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Lehrpläne Saarland
Gymnasium
Chemie
prozessbezogen
A1 Experimentieren, aber sicher!
4
A2 Naturwissenschaftliches Arbeiten
7
E 1 Kennzeichen chemischer Reaktionen: Stoffumwandlung und Energieumwandlung
16
E 2 Kennzeichen chemischer Reaktionen: Erhaltung der Masse
3
inhaltsbezogen
B 1 Stoffe und Stoffeigenschaften
4
B 2 Das undifferenzierte Teilchenmodell
2
B 3 Stoffgemische und Trennverfahren
7
C 1 Das Periodensystem der Elemente – Grundlagen der Ordnung
5
C 2 Metalle
9
C 3 Nichtmetalle
11
D 1 Vom Rosinenkuchenmodell zum Kern-Hülle-Modell
4
D 2 Das Energiestufenmodell und das Schalenmodell
15
D 3 Atombau und Periodensystem
2
Keine Kompetenz enthält diesen Suchbegriff.
A1 Experimentieren, aber sicher!
nennen und beachten die Verhaltensregeln in den naturwissenschaftlichen Fachräumen (z. B. Tragen von Schutzbrille und Schutzkleidung beim Experimentieren, nicht Essen und Trinken in den Fachräumen).
beschreiben die Sicherheitseinrichtungen im naturwissenschaftlichen Unterrichtsraum (Schutzscheibe, Abzug, Feuerlöscher, Erste Hilfe-Kasten, Notaus-Schalter).
nennen Sicherheitsaspekte und ausgewählte Prinzipien der „Green Chemistry“ (Vermeidung von Abfall, Verwendung von sicheren Lösemitteln, grundsätzliche Vermeidung von Risiken) beim Experimentieren im Unterricht.
identifizieren die GHS-Gefahrensymbole (GHS-Gefahrenpiktogramme) und geben ihre Bedeutung an.
A2 Naturwissenschaftliches Arbeiten
nennen das Experiment als Methode der Erkenntnisgewinnung.
unterscheiden beim Experimentieren zwischen Durchführung des Versuchs, Beobachtung und Erklärung.
fertigen selbständig Versuchsprotokolle an.
entwickeln Lösungsansätze zu experimentellen Fragestellungen.
recherchieren praktische Anwendungen chemischen Wissens in der Arbeitswelt.
beschreiben Aufbau und Funktionsweise des Gasbrenners.
wenden den Gasbrenner bei Experimenten an.
B 1 Stoffe und Stoffeigenschaften
nennen spezifische Stoffeigenschaften (Farbe, Geruch, Geschmack, Dichte, Leitfähigkeit, Löslichkeit, Schmelz- und Siedetemperatur, Aggregatzustand, Brennbarkeit).
untersuchen mit Hilfe von Experimenten Stoffeigenschaften.
vergleichen mit Hilfe der Stoffeigenschaften bestimmte Stoffe oder Stoffgruppen.
ermitteln mit Hilfe der Stoffeigenschaften und deren Kombinationen Stoffe.
B 2 Das undifferenzierte Teilchenmodell
erläutern die Bedeutung und die Funktion naturwissenschaftlicher Modelle und deren Grenzen.
beschreiben den Aufbau der Materie mit Hilfe des Teilchenmodells.
B 3 Stoffgemische und Trennverfahren
unterscheiden Stoffebene und Teilchenebene.
beschreiben die Stoffgemische Lösung, Nebel, Rauch, Emulsion und Suspension und nennen die Aggregatzustände ihrer Bestandteile.
unterscheiden Gemischtypen in homogene oder heterogene Gemische.
ordnen Gemische aus ihrer Lebenswelt den Gemischtypen zu.
ordnen Stoffe Reinstoffen oder Stoffgemischen zu.
nennen und beschreiben Filtrieren, Sedimentieren, Dekantieren, Eindampfen, Destillieren, Extrahieren und Chromatographieren als physikalische Trennmethoden zur Gewinnung von Reinstoffen.
planen Experimente zur Trennung komplexer Stoffgemische in ihre Bestandteile und führen diese durch.
C 1 Das Periodensystem der Elemente – Grundlagen der Ordnung
nennen die Fachbegriffe für die Zeilen (Perioden), Spalten (Hauptgruppen) und die Nummerierung der Elemente (Ordnungszahl) im PSE.
definieren den Begriff Element.
nennen Beispiele für Elementnamen und die zugehörigen Elementsymbole.
beschreiben den Aufbau der Elemente mithilfe des Atommodells von DALTON.
geben die Ordnungszahl ausgewählter Elemente an.
C 2 Metalle
nennen typische metallische Werkstoffe und Schmuckmetalle.
beschreiben charakteristische Eigenschaften der Metalle (elektrische Leitfähigkeit, Wärmeleitfähigkeit, Duktilität, metallischer Glanz).
ordnen die Metalle nach der Dichte in Leichtmetalle und Schwermetalle.
ordnen Metalle nach dem Verhalten an der Luft in edle, halbedle und unedle Metalle.
planen Experimente zur Überprüfung von Stoffeigenschaften von Metallen und führen diese durch.
recherchieren Anwendungen gängiger Werk- und Schmuckmetalle.
geben für ausgewählte Metalle die Elementsymbole an.
beschreiben Legierungen als homogene erstarrte Lösungen mindestens zweier Metalle oder eines Metalls und eines weiteren Elementes.
recherchieren die Zusammensetzung und Verwendung gebräuchlicher Legierungen.
C 3 Nichtmetalle
nennen ausgewählte Nichtmetalle (Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Schwefel, Iod).
nennen spezifische Eigenschaften der genannten Nichtmetalle (Farbe, Geruch, Vorkommen als Feststoff, Schmelz- und Siedetemperatur, Löslichkeit in Wasser, Dichte, Brennbarkeit).
geben die Modifikationen von Schwefel, Sauerstoff oder Kohlenstoff an.
führen die Nachweisreaktionen von Sauerstoff (Glimmspanprobe) und Wasserstoff (Knallgasprobe) durch.
unterscheiden Stoffe anhand ihrer Eigenschaften in metallische und nichtmetallische Stoffe.
recherchieren das Vorkommen und die Verwendung von Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Schwefel, Iod.
leiten experimentell den prozentualen Anteil von Sauerstoff in der Luft ab.
nennen weitere Bestandteile der Luft und geben die prozentuale Zusammensetzung der Luft an.
beschreiben das Prinzip des LINDE-Verfahrens zur Gewinnung von Sauerstoff und Stickstoff aus der Luft.
recherchieren die Eigenschaften und die Verwendung einiger Edelgase.
formulieren den Satz von AVOGADRO.
D 1 Vom Rosinenkuchenmodell zum Kern-Hülle-Modell
beschreiben das Atommodell von THOMSON (Rosinenkuchenmodell).
beschreiben Elektronen als Ladungsträger mit negativer Ladung und sehr geringer Masse.
beschreiben den Streuversuch von RUTHERFORD und deuten die Versuchsergebnisse.
beschreiben den Aufbau eines Atoms aus Atomhülle und Atomkern (Kern-Hülle-Modell).
D 2 Das Energiestufenmodell und das Schalenmodell
nennen Protonen und Neutronen als Kernbausteine.
charakterisieren die Kernbausteine hinsichtlich ihrer Ladung und ihrer Masse.
wenden symbolische Darstellungen der Kernbausteine zur modellhaften Darstellung von Atomkernen an.
erklären die Begriffe Ordnungszahl, Nukleonenzahl, Massenzahl, Atommasse und Isotop.
wenden die Symbolschreibweise aus Elementsymbol, Massenzahl und Kernladungszahl auf verschiedene Elemente an.
beschreiben das Auftreten von verschiedenen Massen bei Atomen desselben Elementes mit Hilfe der Isotopie und erklären damit nicht ganzzahlige Atommassen.
berechnen die mittlere Atommasse von Elementen.
definieren die Begriffe Ionisierung und Ionisierungsenergie.
erklären die unterschiedlichen Ionisierungsenergien mit Hilfe des Abstands der Elektronen zum Atomkern.
beschreiben die Verteilung der Elektronen eines Atoms auf die verschiedenen Energiestufen (= Elektronenkonfiguration).
geben die Elektronenkonfigurationen von Elementen der Hauptgruppen des PSE an.
beschreiben das Schalenmodell der Atomhülle (Atommodell nach BOHR).
definieren die Begriffe Valenzelektronen/Außenelektronen und Rumpfelektronen.
skizzieren Schalenmodelle verschiedener Atome.
ermitteln mit Hilfe der Massen- und Ordnungszahl die Elementarteilchen eines Atoms.
D 3 Atombau und Periodensystem
erklären die Zusammenhänge zwischen dem Atombau der Elemente und ihrer Stellung im PSE (Ordnungszahl, Protonenanzahl, Elektronenanzahl, Neutronenanzahl, Hauptgruppen, Perioden, Valenzelektronen).
leiten aus der Stellung eines Hauptgruppenelements im PSE die Anzahl der Elektronenschalen, die Elektronenanzahl auf den verschiedenen Energiestufen, die Anzahl der Valenzelektronen, die Protonenanzahl sowie die Neutronenanzahl ab.
E 1 Kennzeichen chemischer Reaktionen: Stoffumwandlung und Energieumwandlung
unterscheiden die Eigenschaften eines Gemisches aus zwei Elementen von den Eigenschaften ihres Reaktionsproduktes (Chemische Verbindung).
geben die Begriffe Edukte als Ausgangsstoffe und Produkte als Endstoffe einer chemischen Reaktion an.
formulieren für eine chemische Reaktion das Reaktionsschema.
geben Stoffumwandlung und Energieumwandlung als Kennzeichen chemischer Reaktionen an.
schließen aus Stoffumwandlung und Energieumwandlung auf eine chemische Reaktion.
interpretieren eine chemische Reaktion unter Verwendung des Atommodells von DALTON als eine Umgruppierung von Atomen.
beschreiben die Bildung einer binären Verbindung durch Reaktion von zwei Elementen.
unterscheiden anhand des Energieumsatzes zwischen einer endothermen und einer exothermen Reaktion.
definieren den Begriff der Aktivierungsenergie.
erstellen und interpretieren Energiediagramme von exothermen und endothermen Reaktionen.
beschreiben die Wirkung eines Katalysators.
zeichnen und erklären Energiediagramme von katalysierten und nichtkatalysierten Reaktionen.
unterscheiden bei einer chemischen Reaktion zwischen Synthese und Analyse.
erklären anhand der Synthese und Analyse einer Verbindung den Begriff der Reversibilität einer Reaktion.
beschreiben die Aufnahme von Sauerstoff als Oxidation.
beschreiben die Verbrennung als Oxidation.
E 2 Kennzeichen chemischer Reaktionen: Erhaltung der Masse
leiten aus experimentell gewonnenen Daten das Gesetz der Erhaltung der Masse ab.
formulieren das Gesetz der Erhaltung der Masse.
diskutieren und beurteilen die im Alltag zu beobachtende Massenabnahme bei Verbrennungsvorgängen.
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